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Domande del test ingresso medicina:chimica |
Domande del test ingresso medicina:chimica
Ecco a voi le domande del test di ingresso a medicina relative alla chimica. Le domande del test d'ingresso che stiamo inserendo sono presenti nelle prove dell'anno 2005. Cercate di ripassare anche dando uno sguardo alle domande del test d'ingresso già uscite, può essere infatti questo uno strumento utile per capire su cosa concentrarsi. Le domande dei test d'ingresso già uscite possono davvero aiutarvi, soprattutto ora che il tempo di preparazione è praticamente scaduto. Di seguito troverete le domande del test d'ingresso per quanto riguarda la chimica.
Le domande di chimica:
Vengono chiamate colligative le proprietà il cui valore dipende solo dal numero, e non dalla natura, delle particelle che le determinano. E' sperimentalmente accertato che, in recipienti di uguale volume e
alla stessa temperatura, una mole di idrogeno e una mole di ossigeno esercitano la stessa pressione. Si può pertanto affermare che la pressione gassosa:
A) è una proprietà colligativa
B) è indipendente dal volume del recipiente
C) è indipendente dalla temperatura
D) non è una proprietà colligativa
E) è una proprietà colligativa solo nel caso i recipienti contengano una mole di ciascuno dei due gas
Vengono chiamate colligative le proprietà il cui valore dipende solo dal numero, e non dalla natura, delle particelle che le determinano. La forza ionica di una soluzione è definita come la semisomma dei
prodotti della concentrazione di ciascuno ione presente nella soluzione per il quadrato della valenza dello ione stesso. Si può pertanto affermare che la forza ionica:
A) non è una proprietà colligativa
B) è una proprietà colligativa
C) è direttamente proporzionale alla semisomma della valenza degli ioni presenti
D) è tanto minore quanto maggiore è il numero degli ioni presenti
E) è tanto minore quanto maggiore è la valenza degli ioni presenti
"Il contributo delle proteine alla pressione osmotica del sangue, il cui valore a 37°C è di circa 7,5 atm, è pressocché irrilevante (meno dell'1%) rispetto a quello degli elettroliti. Ciò non è dovuto alla quantità in peso piuttosto elevata di proteine disciolte nel sangue (più di 7% nel plasma, circa 15% negli eritrociti), ma all'alto peso molecolare delle proteine stesse, che rende la concentrazione molare di queste sostanze estremamente bassa."
Quale delle seguenti affermazioni PUO' essere dedotta dalla lettura del brano precedente?
A) Il contributo degli elettroliti alla pressione osmotica del sangue è superiore a 6,3 atm
B) La concentrazione molare degli elettroliti nel sangue in toto è circa pari al 22%
C) Il contributo degli elettroliti alla pressione osmotica del sangue è circa pari al 22%
D) La quantità in peso delle proteine disciolte nel sangue è pressocchè irrilevante
E) Il contributo delle proteine alla pressione osmotica del sangue è superiore a 0,075 atm
Quando si scioglie in acqua un sale che si può considerare derivato da un acido forte e da una base forte, la soluzione che si ottiene ha pH neutro. I sali formati da basi forti ed acidi deboli danno luogo a
soluzioni basiche, mentre i sali formati da acidi forti e basi deboli danno luogo a soluzioni acide. Una certa soluzione di cloruro di ammonio ha pH = 6,2; una certa soluzione di cianuro di cesio ha pH = 8,4. Pertanto si può affermare che:
A) l'idrossido di cesio è una base forte, l'ammoniaca è una base debole
B) l'idrossido di cesio e l'ammoniaca sono basi forti
C) l'idrossido di cesio e l'ammoniaca sono basi deboli
D) l'idrossido di cesio è una base debole, l'ammoniaca è una base forte
E) l'acido cianidrico è forte
"L'energia di attivazione, cioè l'energia necessaria a formare un composto ad alta energia potenziale, intermedio della reazione (il cosiddetto complesso attivato), è una grandezza caratteristica di ciascuna reazione chimica. Più alta è tale energia, più la reazione avviene lentamente, perché è minore il numero delle molecole con energia sufficiente a formare il complesso attivato".
Quale delle seguenti affermazioni NON può essere dedotta dalla lettura del brano precedente?
A) Il valore dell'energia di attivazione è lo stesso per tutte le reazioni chimiche
B) Le molecole dotate di energia abbastanza bassa non possono formare il complesso attivato
C) Il complesso attivato non è il prodotto finale della reazione
D) La velocità della reazione è condizionata dal valore dell'energia di attivazione
E) Solo le molecole dotate di energia abbastanza alta sono in grado di formare il complesso attivato
In una reazione di ossido -riduzione:
A) l'ossidante acquista elettroni, il riducente li perde
B) l'ossidante acquista protoni, il riducente perde elettroni
C) l'ossidante perde elettroni, il riducente li acquista
D) l'ossidante acquista elettroni, il riducente acquista protoni
E) si ha solo trasferimento di protoni
" Gli alogeni, elementi del VII gruppo del sistema periodico (dall'alto in basso fluoro, cloro, bromo, iodio ed astato), sono tipici non metalli, come si rileva dai valori molto alti dell'elettronegatività, che nel fluoro raggiunge il valore massimo di 4,0. Tutti questi elementi presentano, nell'ultimo livello, un elettrone in meno rispetto al gas nobile più vicino, e ciò spiega la loro grande facilità a formare ioni monovalenti negativi".
Quale delle seguenti affermazioni PUO' essere dedotta dalla lettura del brano precedente?
A) Nel gruppo degli alogeni l'elettronegatività è minore in basso che in alto
B) Gli ioni monovalenti negativi formati dagli alogeni presentano nell'ultimo livello 7 elettroni
C) Gli ioni monovalenti negativi formati dagli alogeni presentano nell'ultimo livello 6 elettroni
D) Nel gruppo degli alogeni l'elettronegatività è minore in alto che in basso
E) Gli alogeni presentano nell'ultimo livello 6 elettroni
Gli esteri si ottengono dalla reazione tra:
A) un acido ossigenato organico o inorganico e un alcool, con eliminazione di acqua
B) un'aldeide e un alcool con eliminazione di acqua
C) un'aldeide e un alcool senza eliminazione di acqua
D) un acido ossigenato organico o inorganico e un alcool, senza eliminazione di acqua
E) due alcooli, uguali o differenti, con eliminazione di acqua
Quante moli di HCl sono presenti in 100 litri di soluzione acquosa di tale sostanza a pH = 5 ?
A) 0,001
B) 0,005
C) 0,00001
D) 0,000001
E) 100
Le ammine hanno carattere
A) debolmente basico
B) debolmente acido
C) fortemente basico
D) fortemente acido
E) sempre neutro
L'unità di misura della costante di equilibrio di una reazione:
A) dipende dai valori dei coefficienti di reazione
B) è sempre adimensionale
C) è sempre moli / litri
D) non può mai essere adimensionale
E) dipende dalla temperatura
Quale delle seguenti coppie di composti sono collegate da legami a ponte di idrogeno?
A) Etanolo - metanolo
B) Etano - propano
C) Acqua - etano
D) Acqua - ciclopentano
E) Benzene - acqua
Il numero quantico secondario di un elettrone:
A) fornisce indicazioni sul tipo di orbitale in cui l'elettrone è contenuto
B) ha sempre il valore del numero quantico principale diminuito di una unità
C) fornisce indicazioni sulla distanza media dell'elettrone dal nucleo
D) può avere i valori +1/2 e -1/2
E) può essere positivo o negativo
Lungo un periodo della tavola periodica, dal I al VII gruppo, il raggio atomico:
A) diminuisce progressivamente
B) aumenta progressivamente
C) resta costante
D) diminuisce progressivamente nei primi tre periodi, aumenta progressivamente negli altri
E) aumenta progressivamente nei primi due periodi, diminuisce progressivamente negli altri
Nella formazione di un disaccaride da due monosaccaridi:
A) si elimina acqua
B) entrambi i monosaccaridi si riducono
C) il primo monosaccaride si ossida, il secondo si riduce
D) si forma in alcuni casi un legame ammidico, in altri casi un legame glicosidico
E) entrambi i monosaccaridi si ossidano
MARTEDÌ 2 SETTEMBRE 2008 - ora: 16.21
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