|
|
Domande professioni sanitarie Bari |
Domande professioni sanitarie Bari
Non hai superato il test d'ingresso? Manda una mail a test.ingresso@eurolaurea.it ed eurolaurea ti metterà in contatto con il proprio ufficio legale per presentare il ricorso al TAR ad un prezzo minimo.
Ulteriori venti domande del test di ingresso a professioni sanitarie per Bari. Ne mancano a questo punto solo altre venti, dopodichè passeremo alle soluzioni delle domande del test di ingresso a professioni sanitarie per quanto riguarda Bari. Queste domande del test di ingresso a professioni sanitarie, sono relative agli scorsi anni, possano dunque esservi utile in fase di ripasso veloce. Vi ricordiamo che il test di ingresso a professioni sanitarie, non ha domande a carattere nazionale ma esse sono stabilite per singolo ateneo.
Le domande del test di ingresso a professioni sanitarie di Bari.
41) Un legame covalente polare si può formare tra:
a) due elementi di diversa elettronegatività
b) due ioni di segno opposto
c) una coppia ionica
d) due atomi uguali
e) un atomo di cloro ed uno di potassio
42) L’atomo di un elemento ed un suo ione positivo:
a) Differiscono nel numero di elettroni
b) Differiscono nel numero di protoni
c) Differiscono nel numero di neutroni
d) Differiscono nel numero di massa
e) Differiscono nel numero atomico
43) Gli isotopi dell’ossigeno 16O e 18O differiscono per:
a) Due protoni
b) Due neutroni
c) Due elettroni
d) Un protone ed un elettrone
e) Un elettrone ed un neutrone
44) In una mole di azoto allo stato elementare vi sono:
a) 6,02 1023 atomi
b) 12,04 1023 atomi
c) 18,06 1023 atomi
d) 24,08 1023 atomi
e) 30,10 1023 atomi
45) Nei due membri di un’equazione chimica sono uguali:
a) Il rapporto tra le masse reagenti e prodotti
b) Il numero di molecole
c) La somma dei coefficienti stechiometrici
d) Il numero di atomi di ciascun elemento
e) Il rapporto tra il numero di molecole e il numero di atomi
46) Gli isotopi di un elemento:
a) Sono separabili
b) Non sono separabili
c) Sono separabili solo se differiscono per il numero di protoni
d) Sono separabili solo se differiscono per il numero di elettroni
e) Sono separabili solo in fase liquida
47) Laffinità elettronica di un atomo:
a) Misura la tendenza ad attrarre elettroni
b) Misura la tendenza ad attrarre elettroni di legame
c) È la variazione di energia legata all’acquisto di un elettrone
d) È la variazione di energia per la cessione di un elettrone
e) Varia al variare della temperatura
49) Gli orbitali f possono essere descritti al massimo da:
a) 6 elettroni
b) 8 elettroni
c) 10 elettroni
d) 12 elettroni
e) 14 elettroni
50) La frazione molare del solvente è il rapporto tra:
a) Le moli di solvente e i grammi di soluzione
b) Le moli di solvente e le moli di soluto
c) Le moli di solvente e le moli totali
d) I grammi di solvente e le moli totali
e) Le moli di solvente e i grammi di soluto
51) Un elettrolita debole:
a) È sempre poco dissociato
b) Si dissocia al massimo per il 50%
c) È tanto più dissociato, quanto più è concentrata la soluzione
d) E tanto più dissociato, quanto più è diluita la soluzione
52) Il pH di una soluzione di acetato di sodio è:
a) Acido
b) Basico
c) Neutro
d) Zero perché il composto è un sale
e) Indefinibile
53) L’ossido di potassio,posto in acqua, forma:
a) Un sale
b) Una soluzione basica
c) Una soluzione acida
d) Potassio libero
e) Idruro di potassio
54) L’energia cinetica delle molecole di un gas dipende:
a) dalla natura del gas
b) dalla pressione esercitata dal gas
c) dalla presenza di altri gas nel recipiente
d) dal volume occupato dal gas
e) dalla temperatura
55) NON fa parte degli elementi rappresentativi:
a) C1
b) Li
c) Ca
d) Zn
e) I
56) Litio e potassio:
a) appartengono allo stesso periodo del sistema periodico
b) formano entrambi ioni negativi
c) possiedono lo stesso numero di protoni nel nucleo
d) possiedono lo stesso numero di elettroni nell’ultimo livello
e) sono entrambi non metalli
57) la solubilità dell’azoto nell’acqua, a P=K, è massima a:
a) 0 °C
b) 100 °C
c) 200 °C
d) 500 °C
e) 1000 °C
59) In una reazione di neutralizzazione si ha sempre che:
a) il pH finale è uguale a quello iniziale
b) la concentrazione finale degli ioni idrogeno è nulla
c) il pH finale è diverso da quello iniziale
d) il pH finale è maggiore di quello iniziale
e) il pH finale è minore di quello iniziale
60) Per DG = 0, la reazione è:
a) esoergonica
b) all’equilibrio
c) endotermica
d) spontanea
e) esotermica
LUNEDÌ 8 SETTEMBRE 2008 - ora: 16.05
Clicca qui per
conoscere le ultime offerte di Eurolaurea
numero elettroni atomi differiscono moli test due sanitarie domande soluzione solvente professioni ingresso |
|
||||||||||||||||||||||||||
|
Milano -
Roma (San
Giovanni e
Prati) -
Salerno -
Caserta - Napoli
(Vomero e
Centro Direzionale) |